Question

15．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%．（大于、小于、等于）
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（6）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
（2）根據(jù)滴加的CaCl₂溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應進行解答；
（3）根據(jù)不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加進行解答；
（4）根據(jù)空氣中含有二氧化碳進行解答；
（5）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知裝置C中反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）滴加的CaCl₂溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應；故填：與碳酸鈉充分反應；
（3）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大從而導致樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大；故填：大于；
（4）空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；故填：二氧化碳；
（5）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）由質(zhì)量守恒定律可知裝置C中反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C，所以若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大．故填：質(zhì)量守恒；C；偏大．

點評 本題將計算和實驗有機地結(jié)合起來進行考查，通過認真審題，結(jié)合題干中已給出一系列的提示，根據(jù)提出的問題，發(fā)現(xiàn)有用的信息，充分發(fā)揮聯(lián)想，與已有的知識建立聯(lián)系，然后進行類比推導，從而達到解決問題的目的．