某種鐵的氧化物樣品中含雜質的質量分數(shù)為20%，取7.25g該樣品，與2.8g一氧化碳氣體在高溫下恰好完全反應（雜質不參加反應），這種鐵的氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．無法計算

分析：因為一氧化碳在高溫下能跟某種鐵的氧化物完全反應，生成鐵和二氧化碳，故在化學方程式中CO的系數(shù)等于鐵的氧化物中氧原子的個數(shù)，結合它們的質量，設這種氧化物的化學式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出X與Y的比，進而寫出這種氧化物的化學式．

解答：解：設這種氧化物的化學式是Fe_xO_y，根據(jù)題意得，7.25g該樣品中鐵的氧化物的質量為7.25g×（1-20%）=5.8g．
yCO+Fe_xO_y

高溫

xFe+yCO₂
28y 56x+16y
2.8g 5.8g

28y

2.8g

56x+16y

5.8g

解之得：x：y=3：4，
故這種氧化物的化學式是Fe₃O₄．
故選C．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用這個反應產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用

除去混合氣中的CO₂

．
（2）E裝置的作用

檢驗混合氣中CO₂是否已全部吸收

．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	l	2	3	4	5	6	7	8
鐵的氧化物質量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成鐵的質量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是

反應時間太短

或

溫度太低

．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為

5.6

g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為

17.5

g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題