Question

將一定質(zhì)量的CO和CO₂的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．14：11

B．2：1

C．7：11

D．11：4

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，分別設(shè)出CO和CO₂的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，求出CO和CO₂的質(zhì)量比，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量求出CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)比．

解答：解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO₂的質(zhì)量為y
    Ca（OH）₂ +CO₂=CaCO₃↓+H₂O
              44   100
               y   x+y   
 

44

100

=

x

x+y

   解得：

x

y

=

14

11

CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)比：

14

11

÷

28

44

=

2

1

由以上計(jì)算可知：原混合氣體中CO和CO₂的分子個(gè)數(shù)比為2：1．故A、C、D錯(cuò)誤，B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，該問(wèn)題的焦點(diǎn)集中到混合氣體的質(zhì)量與反應(yīng)生成的碳酸鋇的質(zhì)量上，如果有了碳酸鋇的質(zhì)量，一切問(wèn)題都會(huì)迎刃而解．