Question

【題目】已知:草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法正確的是（ ）
A.剩余固體為純凈物
B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2
D.加熱產(chǎn)生的CO氣體為5.0 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y

CaC2O4	CaCO3+	CO↑
128	100	28
12.8g	x	y

128/12.8g=100/x x=10g

128/12.8g=28/y y=2.8g

固體加熱一段時間后剩余7.8g固體,固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，固體減少的量為一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的質(zhì)量和 設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
z	5.0-2.8g=2.2g

100/z=44/2.2g

z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，A不符合題意；
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×（40÷128）×100%=4.0g，B符合題意；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，C不符合題意；
D、通過分析可知，加熱生成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g，D不符合題意．
故答案為：B

根據(jù)草酸鈣的分解和題中給出的12.8gCaC2O4固體和剩余7.8g固體，可以得出二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為起點結(jié)合題中所給選項進行分析