Question

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．現取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下對混合物的水溶液說法正確的是（　�。�

• A． 一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
• B． 一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
• C． 一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
• D． 一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-和Na⁺

Answer 1

分析 由題意，取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g，結合硫酸根離子、碳酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀；由離子共存關系，判斷溶液中不可能存在的離子，據此進行分析判斷．

解答 解：在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況①可能是碳酸鋇；②可能是硫酸鋇；③可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸，也不能與酸反應；而碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳．
取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g，沉淀的質量減少，說明沉淀中存在能與稀鹽酸反應的物質，說明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，由此可確定原溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-．
因為Ba²⁺能與CO₃^2-、SO₄^2-結合分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba²⁺；則溶液中一定存在的陽離子是鈉離子．
故原溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握硫酸鋇是既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀、離子共存的原理是正確解答本題的關鍵．