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11．用化學方程式解釋下列問題：
（1）鋁是一種活潑金屬，但鋁制品卻不易銹蝕，其原因是4Al+3O2═2Al2O3；
（2）在建筑工地上，我們常�？吹剑喊硐掳嗲�，工人師傅通常在用剩的石灰漿上覆蓋一層沙土，以便第二天再用，其原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）鋁的化學性質比較活潑，在常溫下能和氧氣反應，從而在鋁的表面形成一層致密、堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁和氧氣的進一步反應．故填：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，從而使氫氧化鈣變質．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸．如圖所示為該小組配制125g10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

（1）請計算需要的氫氧化鈉固體的質量是12.5g；
（2）操作②中，必須將氫氧化鈉固體放在燒杯里，并置于托盤天平左（填“左”或“右”）盤進行稱量；
（3）在配制溶液時，量筒在量取水時俯視讀數，則他所配制溶液的溶質質量分數＞10% （填“=”、“＞”或“＜”）．
（4）制作“葉脈書簽”結束后，某同學想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，下列用品定不需要的是c（填寫字母標號）．
a．玻璃棒    b．pH試紙      c．酚酞試液       d．白瓷板（或玻璃片）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來
B．物質燃燒需要同時滿足三個條件，因此滅火也需要同時破壞這三個條件
C．堿溶液的pH＞7，因此測得某溶液的pH=12，該溶液一定是堿溶液
D．NaOH溶液中OH-能與酸反應，因此KOH溶液中的OH-也能與酸反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．用化學用語表示：
（1）鋅元素Zn；
（2）2個氫原子2H；  
（3）4個銨根離子4NH4+；
（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）3個五氧化二磷分子3P2O5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示的實驗操作正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
測定溶液的pH
C．
過濾		D．
驗證酸堿中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．請根據如圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾省略），回答有關問題．
 
（1）寫出圖中標有①的儀器名稱：①試管．
（2）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，所用制氧氣的發(fā)生裝置為A（填圖中代號）．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學式為H2，甲在常見的金屬活動性順序中的位置是H之前的金屬．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為Fe2O3．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是Na2CO3（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是BD（填字母序號）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反應后溶質的質量一定減小
C．反應前后溶劑的質量保持不變
D．反應前后溶液中溶質的質量分數可能不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中只發(fā)生物理變化的是（　　）
A．水通電分解B．物體熱脹冷縮
C．小蘇打治療胃酸過多D．濃硫酸使蔗糖變黑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示：
限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水八種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示（所寫化學方程式不得重復）
例①C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
②CO2+H2O═H2CO3
③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl═CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O═Ca（OH）2．

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