Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到120g不飽和溶液，再向其所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸時，觀察到的1項明顯現(xiàn)象

有氣泡出現(xiàn)

．
（2）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時，燒杯里溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

CaCl₂

、

NaCl

．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的碳酸鈉溶液106g（即B點）時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時會生成二氧化碳的有關(guān)結(jié)論分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）依據(jù)A點是碳酸鈉量不足而氯化鈣有剩余的知識分析解答；
（3）利用方程式求出生成的碳酸鈣質(zhì)量，而后利用質(zhì)量守恒定律即可求出溶液的質(zhì)量；

解答：解：（1）由于鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時會生成二氧化碳，所以會觀察到有氣泡出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象；
（2）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時，兩者沒有完全反應(yīng)氯化鈣有剩余，所以燒杯中的溶液中含有反應(yīng)生成NaCl和剩余的CaCl₂；
（3）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106   100        
  106g×10%   x

106

106g×10%

=

100

x

x=10g
所以所得溶液的質(zhì)量是120g+106g-10g=216g
故答案為：（1）有氣泡出現(xiàn)；（2）CaCl₂；NaCl；（3）此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為216g；

點評：本題屬于數(shù)形結(jié)合型計算，由表示反應(yīng)過程的曲線獲得恰好完全反應(yīng)即曲線的折點時的相關(guān)數(shù)據(jù)時，體現(xiàn)對問題的分析能力．