Question

5．以下是劉敏對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你和她一起觀察實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：（如下圖一所示）把盛有氫氧化鈉溶液的小試管小心的放入裝有硫酸銅溶液的錐形瓶中，將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡，取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的氫氧化鈉溶液與錐形瓶中的硫酸銅溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．一段時(shí)間后，再把錐形瓶放在托盤天平上，發(fā)現(xiàn)天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）．
實(shí)驗(yàn)二：（如下圖二所示）在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘．停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
（1）冷卻后，你觀察到的現(xiàn)象是左端銅絲表面變黑（填“左”或“右”）端銅絲，右端上升（填“上升”或“下降”）．
（2）寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【結(jié)論與分析】通過以上兩組實(shí)驗(yàn)劉敏認(rèn)為反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不一定相等．請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)這一結(jié)果的原因銅絲在空氣中加熱，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以其質(zhì)量會(huì)增加．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉溶液與錐形瓶中的硫酸銅溶液反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，反應(yīng)前后沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成；【實(shí)驗(yàn)二】用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會(huì)與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的比較得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了；【結(jié)論與分析】銅絲在空氣中加熱，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以其質(zhì)量會(huì)增加．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉溶液與錐形瓶中的硫酸銅溶液反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，反應(yīng)前后沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成；故填：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；平衡；
【實(shí)驗(yàn)二】（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�；銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，右端上升；
（2）反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故答案為：（1）左端銅絲表面變黑；上升；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
【結(jié)論與分析】銅絲在空氣中加熱，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以其質(zhì)量會(huì)增加，劉敏誤認(rèn)為反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不一定相等．
故本題答案為：
【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；平衡；
實(shí)驗(yàn)二：（1）左端銅絲表面變黑；上升；
（2）2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
【結(jié)論與分析】銅絲在空氣中加熱，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以其質(zhì)量會(huì)增加．

點(diǎn)評(píng) 通過回答本題可知如果有質(zhì)量增加的化學(xué)反應(yīng)，也符合質(zhì)量守恒定律，只要是質(zhì)量增加了，肯定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)．