Question

22．（2009?黃石）某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動．
[提出問題]這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質生成了CaCO₃？
[進行猜想]猜想一：熟石灰全部變成了CaCO₃．
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰沒有變質．
[設計實驗]該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②______． ③______．	猜想成立

[反思與應用]①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______．
②熟石灰變質是由于______的緣故．在初中化學我們所學過的物質中還有______，（舉一例）等具有這樣的性質，因此象熟石灰這類物質在實驗室應______保存．
③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g．求樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：本題探究久置的熟石灰粉末的組成，主要考慮熟石灰吸水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質．
若熟石灰部分變成了CaCO₃，該混合物就具有熟石灰和碳酸鈣的性質，所以溶于水后的濾液顯堿性，濾渣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體．
計算熟石灰樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)，主要利用酸堿中和的化學方程式計算．
解答：解：[設計實驗]若熟石灰全部變成了CaCO₃，那么濾液中就沒有了Ca（OH）₂，所以②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
濾液不變色；③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸后，CaCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：②濾液不變色．③有氣泡產(chǎn)生．
①猜想二正確時，濾液為Ca（OH）₂的溶液，顯堿性，酚酞變紅，故答案為：溶液變紅．
②變質主要是接觸空氣中的水后和二氧化碳反應，堿性藥品都具有類似性質，
故答案為：與空氣中的CO₂發(fā)生反應；Na0H；密封．
③解：設樣品中含Ca（OH）₂的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74         73
x         l0%×7.3g
=
解得x=0.74g
則樣品中Ca（OH）₂的質量分數(shù)為Ca（OH）₂%=×100%=74%
答：樣品中Ca（OH）₂質量分數(shù)為74%．
點評：本題考查堿性物質易潮解，和二氧化碳反應生成鹽類物質的性質，學生應熟悉相關的化學反應．