Question

錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價(jià)為+2價(jià)），現(xiàn)象如下：

金屬種類	錳	鎂	銅
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	無(wú)明顯現(xiàn)象

上述三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

銅＜錳＜鎂

．寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑

．
（2）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請(qǐng)你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對(duì)應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）
找到的規(guī)律

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢排出順序：反應(yīng)速度越快的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：金屬相對(duì)原子質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系進(jìn)行分析．

解答：解：（1）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說(shuō)明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，銅最不活潑，三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銅＜錳＜鎂；錳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；故填：銅＜錳＜鎂；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，設(shè)等質(zhì)量的金屬鎂、鐵、錳與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
24            2
ag            x

24

ag

=

2

x

x=

a

12

g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
56            2
ag             y

56

ag

=

2

y

y=

a

28

g
Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
55             2
ag             z

55

ag

=

2

z

z=

2a

55

g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答案為：

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	a 12	a 28	2a 55
找到的規(guī)律	相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；反之亦然

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的方法，知道金屬與鹽反應(yīng)的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液里置換出來(lái)．