取13.8 g　R2CO3(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100 g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到BaCO3沉淀19.7 g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無(wú)色．試計(jì)算：

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量；

(2)所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；

(3)最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．

答案：
解析：

　　(1)解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成ROH的質(zhì)量為y，氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為z

　　R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH

　　60＋2x　171　　　197　　　2x＋34

　　13.8 g　34.2％z　19.7 g

　　(60＋2x)：13.8 g＝197：19.7 g＝(2x＋34)∶y＝171∶34.2％z

　　x＝39　y＝11.2 g　z＝50 g

　　R的相對(duì)原子質(zhì)量為39

　　(2)Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為50 g

　　(3)設(shè)ROH與HC1反應(yīng)生成RCl的質(zhì)量為m

　　ROH＋HCl＝RC1＋H2O

　　56　　　　　74.5

　　11.2 g　　　　m

　　56∶11.2 g＝74.5∶m　　m＝14.9 g

　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[14.9 g/(100＋50＋20－19.7)g]×100％＝9.9％

　　(每小題2分，共6分)(計(jì)算過(guò)程中未代入單位，不扣分；每小題關(guān)系式1分，結(jié)果1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某鈣片的標(biāo)簽如右，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素：
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是錯(cuò)誤的．
（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱(chēng)量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反應(yīng)后再稱(chēng)取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下
物質(zhì)的質(zhì)量 第一次 第二次 第三次 平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸　 22 g　 22 g　 22 g　 22 g
　 10片鈣片　 8 g　 8 g　 8 g　 8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物　 26.7 g　 26.5 g　 26.9 g　 26.7g
①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用托盤(pán)在天平稱(chēng)取13.8克食鹽
B．用量筒量取7.65ml蒸餾水
C．用普通溫度計(jì)測(cè)出室溫為23.85℃
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.56克食鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1~5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。為測(cè)定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

【查閱資料】：

a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；

b、相對(duì)分子質(zhì)量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①   ▲   ；

②準(zhǔn)確稱(chēng)取3.45g MgCO3·nH2O放在B裝置中，連接儀器；

③打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，稱(chēng)量C裝置的質(zhì)量；

④關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤打開(kāi)彈簧夾a，   ▲   ；

編  號(hào)

1

2

3

實(shí)驗(yàn)前

228.00

228.00

228.00

實(shí)驗(yàn)后

229.10

229.11

229.09

⑥準(zhǔn)確稱(chēng)量C裝置的質(zhì)量（如右表）；

⑦重復(fù)上述步驟；

⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】

（1）完善實(shí)驗(yàn)步驟：①   ▲   ；⑤   ▲   ；

（2）請(qǐng)計(jì)算碳酸鎂晶須中的n值。（要求有計(jì)算過(guò)程，3分）

（3）A裝置中盛放的溶液是   ▲   ；

（4）D裝置的作用是   ▲   ；

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有偏差，原因可能是   ▲   ；

（6）下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是   ▲   ；偏小的是   ▲   ；

①反應(yīng)結(jié)束后，沒(méi)有通空氣；           ②稱(chēng)量C裝置前，沒(méi)有通空氣；

③沒(méi)有A裝置；                        ④沒(méi)有D裝置；

⑤稀鹽酸滴加速率太快；               ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過(guò)大；

（7）為精確測(cè)定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱(chēng)取13.8 g MgCO3·nH2O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線(xiàn)示意圖。則：

①t2℃時(shí)，剩余固體為   ▲   （填化學(xué)式）；

②最終剩余的4.0 g物質(zhì)是   ▲   （填化學(xué)式）；

③MgCO3·nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：   ▲   。

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