Question

20、下面是硝酸鈉和硫酸銅的混合溶液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)變化的示意圖：

回答：
（1）寫(xiě)出加入的酸①和試劑②的化學(xué)式：
①

H₂SO₄

；②

Ba（NO₃）₂

．
（2）寫(xiě)出A、B兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A：

CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

；
B：

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸鈉和硫酸銅的混合溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，則藍(lán)色沉淀可知為氫氧化銅，沉淀和酸反應(yīng)生成硫酸銅，則①為硫酸，然后利用濾液中有硫酸根離子，則加試劑②得到白色沉淀和硝酸鈉，沉淀為硫酸鋇，則②為硝酸鋇來(lái)分析解答．

解答：解：（1）由藍(lán)色沉淀可知為氫氧化銅，沉淀和酸反應(yīng)生成硫酸銅，
根據(jù)硫酸根守恒及①為酸，
則①為硫酸，
再由加試劑②得到白色沉淀和硝酸鈉，因?yàn)V液中有硫酸根離子，
白色沉淀為硫酸鋇，
根據(jù)硝酸根離子、鋇離子守恒，則②為硝酸鋇，
故答案為：H₂SO₄；Ba（NO₃）₂；
（2）因硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即反應(yīng)為CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，即反應(yīng)為Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)變化的示意圖來(lái)推斷加入的試劑及反應(yīng)，藍(lán)色沉淀及白色沉淀時(shí)解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意離子守恒在推斷中的應(yīng)用來(lái)分析解答．