從微觀角度分析為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？________．

化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應的前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因此在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變來分析即可．
解答：化學反應的過程是參加化學反應的各物質(zhì)的原子重新組合結(jié)合成新物質(zhì)的過程，在化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
故答案為：化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應的前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因此在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律．
點評：本題難度不大，主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的概念的理解、掌握情況及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

從微觀角度分析為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應的前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因此在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律
化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應的前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的總質(zhì)量也沒有改變，因此在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律
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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們在復習完酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后又開展復分解反應研究性學習，進一步從
微觀角度探究復分解反應的條件，設計了如下研究性學習思路：
【練習質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應，寫出其反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②碳酸鈉溶液與硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，
如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
．通過分析，硫酸在反應過程中的實質(zhì)有所不同，在反應
①②
①②
（填序號）中是硫酸中H+所表現(xiàn)出來的性質(zhì)；在反應
④
④
（填序號）中是硫酸根離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)．反應①的微觀實質(zhì)可用下圖表示，請?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號

【構(gòu)建網(wǎng)絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有H+、Ca2+、NH4+，請將它們填入下面合適的“（　�。敝�，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

從微觀角度分析為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？______．

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年吉林省臨林一中九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

從微觀角度分析為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？______．

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