Question

1．來(lái)到“與門(mén)捷列夫?qū)υ?huà)”展臺(tái)．看到熟悉的元素周期表，依據(jù)圖②中顯示的信息回答．
（1）氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45．
（2）鎂元素是核電荷數(shù)為12的一類(lèi)原子的總稱(chēng)．鎂原子原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，在化學(xué)反應(yīng)中易失（填“得”或“失”）電子．
（3）寫(xiě)出圖②中一種元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式（或符號(hào)表達(dá)式）鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO（或硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫或S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎂的原子序數(shù)是12，最外層電子數(shù)是2個(gè)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯的相對(duì)原子質(zhì)量為：35.45；故填：35.45；
（2）鎂的原子序數(shù)是12，最外層電子數(shù)是2個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；故填：12；失；
（3）鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，文字表達(dá)式為硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫或S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；故填：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO（或硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫或S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)中的一些基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶．