Question

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

Answer 1

分析：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質(zhì)的混合物中含氯元素的質(zhì)量為121g-50g=71g；根據(jù)鹽酸酸中氫元素與氯元素的質(zhì)量比，計算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)飽和溶液的定義及溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系進行解答即可．

解答：解：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質(zhì)的混合物中含氯元素的質(zhì)量為121g-50g=71g；鹽酸的化學(xué)式為HCl，其中氫元素與氯元素的質(zhì)量比=1：35.5=2：71，
則鹽酸中所含氯元素的質(zhì)量為71g時，鹽酸中氫元素的質(zhì)量=2g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為2g．
（2）設(shè)20℃時氯化鎂的溶解度為x
則：

x

100g+x

=20%
解得：x=25g
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g．
（2）20℃時氯化鎂的溶解度為25g．

點評：本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和氯元素組成的鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為氯元素的質(zhì)量．