Question

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。

I．鐵的應(yīng)用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導(dǎo)熱性有關(guān)的是________（填字母，下同）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱為“雙吸劑”，因?yàn)樗�能吸收空氣中�?/span>____和_____。

II．鐵的冶煉 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：______；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_______。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。

（查閱資料）：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：

H2C2O4 CO2+CO+HO

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。

于是他設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：

（1）圖中裝置C作用是_______________；

（2）裝置E中澄清石灰水的作用是________________，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________；

（3）從實(shí)驗(yàn)操作程序和實(shí)驗(yàn)安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱__________（填A(yù)或D）處。實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的目的是___________。

（4）該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生。

（查閱資料）：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生。

b. Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無(wú)氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。

（6）定量分析 用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

	玻璃管質(zhì)量	玻璃管及其中固體的質(zhì)量	裝置E及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	28.20 g	37.80g	300.0 g
反應(yīng)后		37.48 g	300.8 g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為_______ g，請(qǐng)選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分 _____________， 根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

Answer 1

【答案】B H2O O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 提供熱量/提供溫度/作為燃料 吸收H2O 檢驗(yàn)CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O A處 防倒吸 未尾氣處理/污染環(huán)境 FeO 9.6g Fe3O4 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2

【解析】

I．鐵的應(yīng)用（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性；

（2）鐵吸收水與氧氣后會(huì)變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；

II.鐵的冶煉（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；

（2）煉鐵時(shí)要用到焦炭，它有兩個(gè)作用．煉鐵時(shí)需要高溫，焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時(shí)還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過(guò)量焦炭反應(yīng)可以生成一氧化碳；

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理（1）裝置C證明CO2是否已經(jīng)除盡；濃硫酸具有吸水性，常用來(lái)干燥氣體；

（2）澄清的石灰水可以用來(lái)驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w；方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾氣處理裝置；

（4）加入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有鐵生成，這樣就是Fe3O4和FeO的組合了，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO；③Fe3O4和FeO；

（6）純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為：37.80g -28.20g=9.60g，其中鐵元素的質(zhì)量為9.60g× =6.72g，氧元素的質(zhì)量為4.80g-3.36g=2.88g；反應(yīng)后損失的氧元素的質(zhì)量為37.80g -37.48 g =0.32g，所以設(shè)反應(yīng)后黑色固體FexOy，則鐵元素：氧元素=56x：16y=6.72g：（2.88g-0.32g）；解得x：y=3：4，故反應(yīng)后黑色固體是Fe3O4；Fe2O3與CO反應(yīng)生成Fe3O4和CO，方程式為：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。