Question

（8分）下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，根據(jù)儀器裝置和題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關性質，請回答：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___                    _____。
②欲制備、收集一瓶干燥的C0₂，所選儀器的連接順序為   _，檢驗C02收集滿的方法是         _。
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到小氣球脹大，同時還觀察到石灰水             ，請你寫出該過程中涉及的化學反應方程式                                                                            
（2）若用H₂0₂溶液為原料(Mn0₂作催化劑)反應制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為：A—C--B—D，則
①裝置B的大玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______                    __。
②實驗結束后，裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量                    _。
（填“一定增大”、“一定減小”或“可能不變”）
③若最終測得裝置D增重ag，則原樣品中金屬銅的質量是（可用分數(shù)）      。

Answer 1

⑴①CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
② A→C→E  將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已集滿。
③變白色渾濁（或出現(xiàn)白色沉淀），CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O
⑵①紅色粉末變黑色    ②可能不變       ③           

試題分析：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑，即實驗室制取二氧化碳，制備、收集一瓶干燥的C0₂，應該用排空氣法收集，所以所選儀器的連接順序為A→C→E，檢驗C02收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已集滿，澄清石灰水加入二氧化碳中，石灰水會變渾濁，又由于瓶內壓強減小，所以氣球會膨脹，反應為CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O，裝置B的大玻璃管中發(fā)生的反應是氧氣和銅的反應，所以現(xiàn)象是紅色粉末變黑色，實驗結束后，裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量可能不變，因為其中的碳可能和氧氣反應生成二氧化碳，此時總質量會減少，而銅與氧氣反應生成氧化銅時，總質量增加，所以最終總質量可能不變，最終測得裝置D增重ag，即二氧化碳質量為ag,由此根據(jù)反應方程式可求出碳的質量為3a/11，所以銅的質量為10-3a/11。