6、下列溶液中，離子、分子總數(shù)由大到小的順序正確的是（　�。�
①15%的氫氧化鈉溶液200mL
②10%的氯化鉀溶液300mL
③3%的蔗糖溶液400mL
④0.9%的生理鹽水500mL．
分析：氫氧化鈉溶液中含鈉離子、氫氧根離子和水分子，氯化鉀溶液中含氯離子、鉀離子和水分子，蔗糖溶液中含蔗糖分子和水分子，生理鹽水中含鈉離子、氯離子和水分子；所要比較的四種溶液中主要微粒都是水分子，因此，溶液體積越大溶液中離子、分子總數(shù)越大．
解答：解：
四種溶液中主要粒子都為水分子，溶液體積越大溶液中離子、分子總數(shù)越大，因此，四種溶液中，離子、分子總數(shù)由大到小的順序正確的是：0.9%生理鹽水500mL＞3%的蔗糖溶液400mL＞10%的KCl溶液300mL＞15%的NaOH溶液200mL；
故選B．
點評：注意所比較的是溶液中的粒子總數(shù)，因為四種溶液中的粒子大多數(shù)是水分子，所以溶液體積越大水分子數(shù)越多．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是             (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                          。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省徐州市第二學期期中檢測化學試題 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是            （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年廣東省佛山市初三下學期第九周模擬考化學試卷 題型：實驗探究題

（11分）小華是個非常愛動腦的同學，做溶液的導電性實驗時，小華觀察得非常仔細，以下是他們小組觀察、記錄并思考的一些問題：

    (1)電解水時，通常要加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，目的是    ▲   。

    (2)經(jīng)過溶液的學習后，小華明白了不是所有的溶液都能導電的道理，下列物質(zhì)加入水中充分振蕩后能導電的是(   ▲   )

    A．蔗糖       B．植物油       C．高錳酸鉀       D．碳酸鈉

    (3)溶液能否導電是由溶質(zhì)在溶劑中分散的微粒不同而決定的，能導電的溶液是因為這些溶液中溶質(zhì)以    ▲   （填“分子”或“離子”）形式分散，這類物質(zhì)在溶劑中的分散過程可簡捷地用電離方程式來表示，如硫酸在水中的分散過程可簡捷地用電離方程式H2SO4==2H+＋SO42-米表示，那么氫氧化鈉在水中的電離方程式可表示為        ▲         。

    (4)若某氫氧化鈉溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為1：20，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：    ▲   。（不要求計算過程）

    (5)做氯化鈉溶液的導電性實驗時，小華不僅看到燈泡亮了，還觀察到與電解水相似的現(xiàn)象：兩根石墨電極上都出現(xiàn)了氣泡。這激發(fā)了小華探究氣泡成分的欲望。請你一起參與小華的探究活動吧！

    【提出問題】氯化鈉溶液通電時石墨電極上分別生成了什么氣體？

    【查閱資料】Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下1體積水能溶解2體積Cl2。

    【提出假設】假設1：電極上分別生成了氫氣和氯氣；

    假設2：電極上分別生成了氧氣和氯氣；

    假設3：電極上分別生成了氫氣和氧氣。以上假設的依據(jù)是    ▲    。

    【設計實驗】小紅決定用電解水的裝置重做氯化鈉溶液的導電性實驗。

    【進行實驗】用如圖所示的實驗分別收集氯化鈉溶液通電

    時兩個電極上產(chǎn)生的氣體。

    【收集證據(jù)】觀察氣體顏色，剛?cè)贾哪緱l檢驗收集到的無色氣體，

    發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶液在通電條件下產(chǎn)生了兩種氣體。

    【實驗分析】若一支試管中收集劍的氣體為黃綠色，另一支試管中收集到的氣體能支持燃燒，則假設    ▲    成立：若兩支試管內(nèi)收集到了兩種不同的無色氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為                ▲                  。

    實驗證明假設l成立，并且氯化鈉溶液通電時還生成了氫氧化鈉，請寫出氯化鈉溶液通電時發(fā)生反應的化學方程式_                ▲                  ___。

【反思與評價】聯(lián)想電解水的實驗，你認為在電解水時    ▲   （填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化鈉溶液，原因是                 ▲             。

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學試卷 題型：實驗探究題

（6分）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)                           。

【實踐運用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是            （精確到0.1%）

 

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