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取160g稀鹽酸跟50g含雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳．計算：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：（1）已知生成二氧化碳的質量為17.6克，則根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量；
（2）反應后的溶液為氯化鈣溶液，結合（2）的解答，根據質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設參加反應的CaCO3質量為x，生成CaCl2的質量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100          111  44
x             y  17.6g
100
x
=
111
y
=
44
17.6g

解得：x=40g，y=44.4g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為：
40g
50g
×100%=80%
（2）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl2溶液質量為：40g+160g-17.6g=182.4g；
CaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為：
44.4g
182.4g
×100%=24.3%
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）CaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為24.3%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖所示裝置回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入
稀鹽酸
稀鹽酸
．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從
a
a
進（選“a”或“b”）．
（3）制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是
C
C
（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優(yōu)點是：
可隨時控制反應的發(fā)生與停止
可隨時控制反應的發(fā)生與停止
．
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H2S氣體時，發(fā)生裝置應選用
B或C
B或C
，收集裝置應選用
F
F
 （填儀器編號）．
（5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關實驗數(shù)據如下表：
反應前 反應后
實驗數(shù)據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
160g 12g 167.6g
求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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