Question

某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量為

 

克；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可以據(jù)此完成解答．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+72.4g-80g=4.4g；故填：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                   44
     x                   4.4g
   

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為88.3%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．