Question

實(shí)驗(yàn)室加熱KClO₃和MnO₂的混合物31克來制取O₂，完全分解剩余的固體質(zhì)量為21.4克，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生了多少克O₂，
（2）如用KMnO₄來制取等質(zhì)量的O₂需要多少克KMnO₄？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，所制得氧氣的質(zhì)量為31g-21.4g=9.6g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                      9.6g 

316

x

=

32

9.6g

x=94.8g
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）如用KMnO₄來制取等質(zhì)量的O₂需要高錳酸鉀的質(zhì)量為94.8g．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．