Question

【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下表所示：

溫度（℃）	﹤32	32～36	﹥36
析出物的化學式	Na2CO3·10H2O	Na2CO3·7H2O	Na2CO3·H2O

回答下列問題：

（1）操作A為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________，濾渣的主要成分為Fe(OH)3、Mg(OH)2和___________。

（2）“趁熱過濾”的原因是____________________。

（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－離子外，還含有________等離子（寫出一個即可）。

（4）寫出Na2CO3·H2O轉化為Na2CO3的化學方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 CaCO3 是析出晶體為Na2CO3·H2O SO42- Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O

【解析】（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；溶液中的鎂離子和鐵離子與加入的氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，溶液中的碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀。故沉淀有氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣；

（2）由表可知，溫度越高，析出的晶體中結晶水的含量越少，故“趁熱過濾”的原因是析出晶體為Na2CO3·H2O；

（3）過程中SO42-沒有參與反應，故母液中還含有SO42-；

（4）Na2CO3·H2O在加熱的條件下反應生成Na2CO3和水，反應方程式為Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O。