Question

某化工廠分析由氯化鈉和硫酸鈉組成的產(chǎn)品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合物中的摧毀化鈉不能與氯化鋇反應(yīng)；因此由生成沉淀硫酸的質(zhì)量可計算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；
硫酸鈉質(zhì)量與混合物質(zhì)量比即混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入50g氯化鋇溶液時恰好完全反應(yīng)形成4.66g硫酸鋇沉淀，此時所得溶液為氯化鈉溶液，原混合物中氯化鈉質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142            117  233
x               y   4.66g

142

x

=

233

4.66g

 x=2.84g

117

y

=

233

4.66g

 y=2.34g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.84g

4g

×100%=71%
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g-2.84g+2.34g

4g+50.66g+50g-4.66g

×100%=3.5%
答：（1）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%．

點評：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=混合物質(zhì)量+所加水質(zhì)量+所加入氯化鋇溶液質(zhì)量-生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量，可以使溶液質(zhì)量的計算更為簡單明了．