Question

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是　　　　　　．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是　　　　　　．

（3）步驟⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　．由NaHCO₃轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　．

（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是　　　　　　．

  A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

  B．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

  C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液 

  D．在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有　　　　　　．（填寫步驟編號）

　

Answer 1

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是　Fe＞Cu　．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是　硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色　．

（3）步驟⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是　除去氫氧化鋇　．由NaHCO₃轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為　2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　．

（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是　D　．

  A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)

  B．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

  C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液 

  D．在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有　④⑤⑥　．（填寫步驟編號）