分析 (1)根據(jù)純堿與酸反應會生成二氧化碳氣體,而氯化鈉不具有此性質進行區(qū)分;
(2)根據(jù)純堿能與酸反應,能與稀硫酸反應進行實驗方案設計,并從除雜的角度分析不能引入新的雜質進行評價;
(3)根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,依據(jù)題中的數(shù)據(jù)求出碳酸鈉的質量,再求出氯化鈉的質量分數(shù).
解答 解:(1)A、精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)均溶于白酒,現(xiàn)象相同,故不能用白酒來區(qū)分;
B、米醋能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,而和氯化鈉不反應,因此各取少許精鹽和純堿于試管中,滴入2毫升醋酸,如果有氣體產(chǎn)生,證明該物質是純堿,而另一種物質是精鹽,故可以鑒別;
C、精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)均溶于純凈水,現(xiàn)象相同,故不能用純凈物來區(qū)分;
D、精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)均溶于醬油,現(xiàn)象相同,故不能用醬油來區(qū)分.
故選:B;
(2)碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水,因此固體混合物中加入過量鹽酸溶液 過濾,蒸發(fā)濾液得到純凈的氯化鈉固體;碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,但會引入新的雜質硫酸鈉和過量的硫酸,因此合理的方案是方案一;
(3)設固體混合物中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
106 44
x 4.4g
106x=444.4g
x=10.6g
混合物中NaCl質量分數(shù)為:53g−10.6g53g×100%=80%.
故答案為:(1)B;
(2)方案二,方案一會混入新的雜質硫酸鈉;
(3)混合物中NaCl質量分數(shù)為:53g−10.6g53g×100%=80%.
點評 本題是對常見物質的鑒別和除雜的考查,根據(jù)物質的不同性質選擇合適的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行鑒別,但在除雜時要注意除雜的原則:不能增加新的雜質,不能減少主體物質.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合反應 | B. | 分解反應 | C. | 置換反應 | D. | 復分解反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗結束時,用嘴吹滅酒精燈 | |
B. | 加熱燒杯中物質時,墊上石棉網(wǎng) | |
C. | 實驗中刺余的藥品倒回原試劑瓶 | |
D. | 將濃硫酸慢慢注入盛有水的量簡中稀釋 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合反應 | B. | 置換反應 | C. | 分解反應 | D. | 復分解反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲物質的溶解度為60g | |
B. | 升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/td> | |
C. | t℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等 | |
D. | 乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大 |
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