Question

做完酸和堿的反應實驗后，小強幫助老師整理實驗室時，看到了一個很不和諧的現(xiàn)象（NaOH溶液的試劑瓶沒蓋瓶塞）．小強決定對這瓶NaOH溶液進行實驗探究．
（1）提出猜想：這瓶NaOH溶液可能變質了．其依據(jù)是（用化學方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）為檢驗試劑瓶中的NaOH溶液是否變質，進行了如下探究：
①檢驗NaOH溶液是否變質能否用酚酞試液：

不能

（選填“能”或“不能”），理由是

NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均顯堿性，都能使酚酞試液變紅

．
②你檢驗NaOH溶液是否變質的方法是：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，逐滴加入足量的 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	NaOH溶液 有 變質（填“有”或“沒有”）

（3）若這瓶NaOH溶液已經(jīng)變質了，小強可向溶液中加入適量的

氫氧化鈣溶液

，充分反應后過濾，便可除去溶液中的雜質，獲得純凈的NaOH溶液．寫出此過程中反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉（NaOH）溶液暴露在空氣中容易變質，因此，氫氧化鈉溶液應

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉易與二氧化碳反應而變質；
（2）①氫氧化鈉變質后的產(chǎn)物是碳酸鈉，由于碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質不能用無色酚酞試液；
②能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡的是酸；
（3）對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑是氫氧化鈣溶液；
（4）為了防止氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應變質，必須密封保存．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水；
（2）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均顯堿性，都能使酚酞試液呈紅色，所以無法檢驗；
②碳酸鹽的檢驗方法：加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說明藥品變質；
（3）因為碳酸根離子能與鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，過濾除去，因此在除去含有碳酸根離子的堿性溶液中，往往用加入鈣離子的方法，將碳酸根離子除掉，為了不加入其它雜質離子，因此在本題中要用氫氧化鈣溶液，并且要適量；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉（NaOH）溶液暴露在空氣中容易與空氣中的二氧化碳反應變質，因此，氫氧化鈉溶液應密封保存；
故答案為：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①不能；NaOH溶液、Na₂CO₃溶液均顯堿性，都能使酚酞試液變紅；
②稀鹽酸；有；
（3）氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）密封．

點評：熟練掌握氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，并注意除雜過程中不能加入新的雜質離子，從而正確選擇試劑．