Question

31、從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有

10

種．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：

HCl、Na₂CO₃；

、

Na₂CO₃、Ca（OH）₂

．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

、

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是

NaOH、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：理清復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，兩種溶液混合若有沉淀或氣體生成，都會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時(shí)沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答：解：5種溶液兩兩混合，一共有10種組合，故答案為：10
（1）混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應(yīng)生成了氣體或沉淀，故答案為：HCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃、Ca（OH）₂
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，且發(fā)生了反應(yīng)，說明反應(yīng)生成了水的，故答案為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）根據(jù)圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)是氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，故答案為：NaOH、Na₂CO₃

點(diǎn)評(píng)：主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，及根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析具體的反應(yīng)情況，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．