Question

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)

（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變    色，A實(shí)驗(yàn)的作用        。

III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因                  。

（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

計(jì)算過程寫在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O     Ⅱ 紅   對(duì)比   Ⅳ  CO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO₂

（2）83.3%

【解析】

試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，

      Ⅱ、乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變?yōu)榧t色，A實(shí)驗(yàn)的作用對(duì)比

IV、甲同學(xué)的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO₂

(2) 根據(jù)反應(yīng)：CaCO₃CaO+CO₂↑，丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，說明該反應(yīng)生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計(jì)算出發(fā)生分解的碳酸鈣質(zhì)量，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，說明發(fā)生了反應(yīng)：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，這樣同樣可以計(jì)算出剩余碳酸鈣的質(zhì)量

        解：設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x

                   CaCO₃CaO+CO₂↑   

                     100            44

                      x             2.2g        

                      100：44=x:2.2g       x=5g

 設(shè)剩余碳酸鈣的質(zhì)量為y

                     CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

                     100                     44

y                      2.2g

100：44=y:2.2g      y=5g

∴CaCO3的總質(zhì)量為5g+5g=10g  10g÷12g=83.3% 答：碳酸鈣的含量為83.3%。