Question

某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價(jià)
• B、①中反應(yīng)：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• C、②中反應(yīng)說明金屬鈦比金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，氬氣起保護(hù)氣的作用
• D、③中反應(yīng)要使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比是7：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的制備

分析：A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式；
C、根據(jù)強(qiáng)的置換弱的和氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定判斷；
D、根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比；

解答：解：A、設(shè)FeTiO₃中P的化合價(jià)是x．FeTiO₃中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，O的化合價(jià)是-2價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl₃，故B正確；
C、TiCl₄與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂；說明鎂比鈦活潑，氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可做保護(hù)氣，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)從化學(xué)方程式2H₂+CO═CH₃OH
                     4   28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題主要考查了化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力．計(jì)算元素的化合價(jià)時(shí)一定要注意，一定不要忘記填上正號(hào)．