Question

Mg某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應（雜質不反應），共生成0.1mol二氧化碳．請計算：

①參加反應的碳酸鈣的質量．（請根據(jù)化學方程式列式計算）　　

②已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M=　　g．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】由生成二氧化碳氣體的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而可計算出石灰石中的質量．

【解答】解：①0.1mol二氧化碳的質量為：0.1mol×44g/mol=4.4g

設需要碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44 

x                     4.4g

x=10g

②該樣品中含碳酸鈣80%，則M==12.5g

答案：

①參加反應的碳酸鈣的質量為10g；

②12.5．

【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．