Question

為了測(cè)定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為_(kāi)_____．
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：______．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說(shuō)明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說(shuō)明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，由此求出；
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)酸完全反應(yīng)的進(jìn)行計(jì)算，第一、二次都可；第三次中固體減少的質(zhì)量比第一二次減少的質(zhì)量要少，故金屬鋅完全反應(yīng)酸有剩余；
解答：解：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說(shuō)明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；
故答案為：C
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說(shuō)明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；
故答案為：27：13；
（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說(shuō)明在第一次中固體鋅過(guò)量，酸完全反應(yīng)；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；
設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
    Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
    65     98
100g-87g   x

x=19.6g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖：
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要確保稀硫酸完全反應(yīng)，此時(shí)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量才是稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．