Question

某同學欲檢驗NaOH 粉末是否混有Na₂CO₃，設計了如下方案：
方案一：取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入CuSO₄溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生．所以認為混有Na₂CO₃．請評價此方案是否合理并說明理由．
方案二：取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．所以認為混有Na₂CO₃．請評價此方案是否合理并說明理由．

Answer 1

分析：探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的實驗中，主要根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來選用合適的試劑，要求反應的現(xiàn)象明顯，易判斷．

解答：解：方案一中，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅藍色沉淀，和碳酸鈉生成碳酸銅藍色沉淀，不能判斷氫氧化鈉中是否混有Na₂CO₃；
方案二中，Na₂CO₃與BaCl₂試液反應，有碳酸鋇白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案為：方案一：不合理．因為酸堿中和優(yōu)先反應，所以硫酸銅和氫氧化鈉先反應，而且氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀，不能判斷；
方案二：合理．氯化鋇只和碳酸鈉反應生成白色沉淀，可以判斷．

點評：本題考查藥品的變質(zhì)，學生應能根據(jù)變質(zhì)后的生成物與原物質(zhì)的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑，利用明顯的現(xiàn)象來說明藥品是否變質(zhì)，學生應熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)才能輕松解答．