Question

實驗室常用酸和堿之間發(fā)生的反應確定酸溶液或堿溶液的溶質質量分數．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為________g．

(2)取10 g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加未知溶質質量分數的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共用去稀硫酸9.8 g．請計算該稀硫酸的溶質質量分數．(寫出具體計算過程)

Answer 1

答案：
解析：

答：該氫氧化鈉溶液中溶劑質量為400 g，稀硫酸的溶質質量分數為25％． 　　分析：(1)根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量＝溶液質量－溶質質量；(2)根據氫氧化鈉的質量計算出硫酸的質量，再用硫酸的質量除以9.8 g乘以百分之百即可． 　　解答：解：(1)氫氧化鈉質量：500 g×20％＝100 g，所以溶劑質量：500 g－100 g＝400 g； 　　(2)取10 g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為10 g×20％＝2 g，設與2 g氫氧化鈉反應消耗硫酸的質量為X則： 　　根據：解得X＝2.45 g，稀硫酸的溶質質量分數為：×100％＝25％． 　　點評：本題容易出錯的地方是計算硫酸質量時按照10 g氫氧化鈉溶液質量計算，忘記乘以質量分數．

提示：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．