Question

從Fe、Cl、Na、Mn、Ba、Ca、N、O、H、S、C、K、幾種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素用離
子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空
（1）使溶液呈現(xiàn)淺綠色的離子

Fe²⁺

． 
（2）硝酸銨中的陰離子

NO₃^-

（3）溶于水后溫度上升的液體

H₂SO₄

． 
（4）其水溶液顯紅色的物質(zhì)

KMnO₄

（5）實(shí)驗(yàn)室用純凈物制取氧氣的原理：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（6）除掉生石灰中石灰石的方法：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（7）檢驗(yàn)CO₂的原理：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（8）有氣體和沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：

BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）亞鐵離子在溶液中呈淺綠色；
（2）硝酸銨中的陰離子為：NO₃^-；
（3）濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，且為液體，可以據(jù)此解答；
（4）高錳酸鉀溶于水后得到紅色溶液，可以據(jù)此解答；
（5）在實(shí)驗(yàn)室中只用高錳酸鉀即可制取氧氣；
（6）因?yàn)楦邷丶訜崾�灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高溫煅燒的方法�?BR>（7）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)，可以據(jù)此解答該題；
（8）碳酸鋇和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，其符號(hào)為：Fe²⁺；
（2）硝酸銨中的陰離子為硝酸根離子，其符號(hào)為：NO₃^-；
（3）濃硫酸為液體，且濃硫酸在溶于水時(shí)放出大量的熱，硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄；
（4）高錳酸鉀為暗紫色固體，溶于水后得到紅色溶液，高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO₄；
（5）在實(shí)驗(yàn)室中只用高錳酸鉀即可制取氧氣，滿足題給的“用純凈物制取氧氣”的條件，同時(shí)生成了錳酸鉀和二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）因?yàn)楦邷丶訜崾�灰石可以制取生石灰，所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用高溫煅燒的方法，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（7）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）碳酸鋇和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，其中硫酸鋇為沉淀，而二氧化碳為氣體，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe²⁺；
（2）NO₃^-；
（3）H₂SO₄；
（4）KMnO₄；
（5）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（7）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（8）BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．