Question

6．實驗室有10g不銹鋼樣品（假設(shè)除鐵外，其他成分不參加反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 12.5%
• B． 30%
• C． 56%
• D． 70%

Answer 1

分析 題目給出的硫酸的濃度不是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而是某種元素的質(zhì)量分數(shù)，由于水中也含有氫元素，所以不可以理解為是氫離子的質(zhì)量分數(shù)，需要根據(jù)化學(xué)式將元素的質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，則水的質(zhì)量為100g-x
根據(jù)氫元素質(zhì)量為100g×10%=10g可得：
$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%×x+$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%×（100g-x）=10g，解得：x=12.25g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       98
y       12.25g
$\frac{56}{98}=\frac{y}{12.25g}$   解得：y=7g
則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
由上述計算可知，D正確．
故選：D．

點評 本題首先要防止將氫元素的 質(zhì)量分數(shù)當(dāng)成氫離子或者硫酸的質(zhì)量分數(shù)使用，其次要根據(jù)化學(xué)式進行由元素的質(zhì)量分數(shù)向物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（或者質(zhì)量）的計算．