Question

（2012?臨沂）張玉同學在實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g．
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是

溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

．
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為

0.8

g．
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量
（3）根據氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量，進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數；

解答：解：（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%

點評：在解此類題時，首先利用質量守恒定律解出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量．