Question

小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是

 

克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸銅的質(zhì)量為X
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
8.4g        X

80

8.4g

=

160

x

X=16.8g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.8g

60g

×100%=28%；
答：當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

點評：利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進行情況，此為此問題解答的基礎(chǔ)．