Question

4．化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的基礎自然學科．同學們以氯化鈉為例進行研究．
（1）研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：將失去電子、得到電子、構(gòu)成和組成填在圖中的空白處：

（2）研究物質(zhì)的制備：將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，常加入過量的①過量的Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②①③（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高．
（3）研究變化規(guī)律：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的離子的形成和物質(zhì)的組成進行分析解答，海水蒸發(fā)結(jié)晶就能得到粗鹽，除去粗鹽中的雜質(zhì)，要注意氯化鋇加在碳酸鈉的前面，以把多余的鋇離子除掉；根據(jù)反應物和生成物以及反應的條件書寫反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）①氫原子得到電子形成氫離子，故填：得到電子； 
②鈉原子失去電子形成鈉離子，故填：失去電子；
③鈉離子和氯離子構(gòu)成氯化鈉，故填：構(gòu)成；
④鈉元素和氯元素組成氯化鈉，故填：組成；
（2）海水蒸發(fā)結(jié)晶就能得到粗鹽，除去粗鹽中的雜質(zhì)，要注意氯化鋇加在碳酸鈉的前面，以把多余的鋇離子除掉；碳酸鈉和鹽酸的成本比氯化鈉的成本高，故填：蒸發(fā)結(jié)晶，②①③，碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；
（3）飽和氯化鈉溶液通電能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成和組成以及物質(zhì)除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．