Question

已知在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積減少1mL，再通過(guò)足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　�。�

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

Answer 1

分析：根據(jù)題目信息可知，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（9-1-5）=3mL，說(shuō)明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳；然后寫出化學(xué)方程式代入數(shù)據(jù)計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量．

解答：解：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（9-1-5）=3mL，說(shuō)明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的體積分別X、Y．
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

 2CO₂ △V
2   1          2        1
X   Y                  1mL

2

1

=

X

1mL

得：X=2mL

1

1

═

Y

1mL

得：Y=1mL
∴參加反應(yīng)的一氧化碳的體積是2mL，氧氣的體積是1mL．
①如果剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積1mL，一氧化碳的體積=（2+3）=5mL，二氧化碳的體積=（9-1-5）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是5：1：3．
②如果剩余的氣體是氧氣，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（1+3）=4mL，一氧化碳的體積=2mL，二氧化碳的體積=（9-2-4）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是2：4：3．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：在一氧化碳與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．