Question

同學(xué)們探究過的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，回答下列問題：

（ l ）圖1是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和

產(chǎn)生大量白煙

．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)

仍有

（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣．
（ 2 ）圖2是燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究． ①銅片上的自磷燃燒，水中的戶磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是

燃燒需要與氧氣接觸

； ②銅片上的自磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是

溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

．
（3）某同學(xué)按如圖3裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

右

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)

遵守

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是

產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

①②⑤

；（填序號(hào)）
①原子種類         ②原子數(shù)目        ③分子種類      ④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)種類．

Answer 1

分析：（1）該實(shí)驗(yàn)中紅磷過量的目的就是盡量消耗氧氣，但氧氣的濃度低到一定的程度白磷就停止燃燒，故熄滅后瓶內(nèi)仍有氧氣．
（2）聯(lián)系燃燒條件，進(jìn)行對(duì)比分析很容易解答．
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒的原因．

解答：解：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒、放出大量熱和大量白煙．該實(shí)驗(yàn)中紅磷過量的目的就是盡量消耗氧氣，但氧氣的濃度低到一定的程度白磷就停止燃燒，故熄滅后瓶內(nèi)仍有氧氣．故填：產(chǎn)生大量白煙；仍有
（2）①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，對(duì)比可知，水中白磷沒有接觸氧氣，因此燃燒要與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，對(duì)比所處環(huán)境相同，但紅磷的著火點(diǎn)高，故不燃燒，所以燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．故填：燃燒需要與氧氣接觸；溫度要達(dá)到著火點(diǎn)．
（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．故填：右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了；①②⑤

點(diǎn)評(píng)：從信息資料中獲取解決問題的思路和方法，所以要認(rèn)真分析所給材料的價(jià)值，然后結(jié)合所給問題進(jìn)行思考．