某食鹽樣品中含有少量CaCl2，CaSO4，MgSO4等雜質(zhì)．現(xiàn)有下列五種試劑，欲除去該食鹽中的雜質(zhì)，應(yīng)使用的試劑及正確順序是（每次產(chǎn)生沉淀立即過(guò)濾除去；為使沉淀完全，每次都加入稍過(guò)量的試劑；最后用加熱結(jié)晶的方法得到較純凈的食鹽）（　�。�
（1）BaCl2溶液  （2）AgNO3溶液  （3）蒸餾水  （4）Na2CO3溶液  （5）鹽酸．
分析：根據(jù)題目的信息可知：某食鹽樣品中含有少量CaCl2，CaSO4，MgSO4等雜質(zhì)，應(yīng)該先加水溶解制成溶液，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子和鎂離子可以用碳酸根離子除去，因?yàn)槊看味技尤肷赃^(guò)量的試劑，因此先要除去硫酸根離子，過(guò)量的鋇離子也可以用碳酸根離子除去，所以先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，過(guò)濾后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸根離子，得到的是較純凈的食鹽溶液，結(jié)晶即可．
解答：解：某食鹽樣品中含有少量CaCl2，CaSO4，MgSO4等雜質(zhì)，應(yīng)該先加水溶解制成溶液，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子和鎂離子可以用碳酸根離子除去，因?yàn)槊看味技尤肷赃^(guò)量的試劑，因此先要除去硫酸根離子，過(guò)量的鋇離子也可以用碳酸根離子除去，所以先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，過(guò)濾后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸根離子，得到的是較純凈的食鹽溶液，結(jié)晶即可．
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純和鹽的化學(xué)性質(zhì)，主要是考查粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，要注意除去的先后順序，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?黃石模擬）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：
根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ含有兩步，其操作名稱(chēng)分別是
溶解
溶解
；
過(guò)濾
過(guò)濾
；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
；
（3）加入試劑A發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
；
（4）加入試劑B的目的是除去
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；
（5）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?肇慶）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，加入的試劑A是
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉（Na2CO3）
，沉淀是
碳酸鈣（CaCO3）
碳酸鈣（CaCO3）
；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
；
（3）加入試劑B的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?惠州二模）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作Ⅰ中除了用到玻璃棒，漏斗，還需用的玻璃儀器是
燒杯
燒杯
，操作Ⅰ中玻璃棒的作用是
引流
引流
；在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中也需要使用玻璃棒，其作用是
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺
．
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）加入的試劑A是
碳酸鈉
碳酸鈉
，沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，加入的試劑A是
碳酸鈉（Na2CO3）溶液
碳酸鈉（Na2CO3）溶液
，沉淀是
碳酸鈣（CaCO3）
碳酸鈣（CaCO3）
；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
；
（3）加入試劑B的目的是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
；
（4）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶，此步驟用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體飛濺
攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體飛濺
．

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