Question

將3.6克CaCO₃高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：高溫煅燒石灰石前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，而反應前后的鈣元素質(zhì)量不變，根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量和剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可求出剩余固體的總質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式求出氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：3.6g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：3.6g×=1.44g
∵固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，
∴固體剩余物的質(zhì)量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的質(zhì)量=3.6g-2.5g=1.1g
設生成的氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
       56   44
       x    1.1g
=
x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g．
點評：本題考查元素質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合計算．