Question

有12.5g含80%碳酸鈣的大理石，恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，且不參加反應(yīng)）．求：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：12.5克含80%碳酸鈣的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量=12.5克X80%=10克
設(shè)10克碳酸鈣與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
10克 y x
= =

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化鈣溶液的質(zhì)量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.1%
答：①生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%
分析：根據(jù)反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件正確寫出方程式，再根據(jù)大理石的純度計(jì)算，求出所含碳酸鈣的質(zhì)量，由方程式中碳酸鈣與二氧化碳和氯化鈣之間的質(zhì)量關(guān)系，求出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解此題的關(guān)鍵首先是會(huì)正確書寫方程式，其次要注意生成的氣體不算所得溶液的成分．