Question

【題目】（提出問題）三種金屬的活動性強(qiáng)弱是怎樣的呢？

提供的藥品有：鐵粉、銅絲、鋅粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

同學(xué)們分成甲乙兩組進(jìn)行了實驗。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行實驗：

立刻有同學(xué)提出反對，理由是_______________________________。

（2）乙組同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象	無明顯變化	______________
實驗結(jié)論	_______________________________

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

乙組同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)倒在一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多。充分反應(yīng)后過濾，同學(xué)們又對濾渣的成分展開了探究。

（作出猜想）猜想一 濾渣中一定有銅 猜想二 _______________

實驗步驟	向濾渣中加入______________
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生
實驗結(jié)論	猜想二正確

此時濾液中含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（拓展延伸）通過學(xué)習(xí)同學(xué)們掌握了比較金屬活動性的正確方法，同時又選擇了另一組試劑_______________________，進(jìn)一步驗證了三種金屬的活動性強(qiáng)弱。

Answer 1

【答案】所用金屬的形狀大小不同，不能比較有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Zn>Fe>CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu濾渣中一定有鐵和銅稀硫酸ZnSO4和FeSO4鋅粒、FeSO4溶液、銅絲 或 鋅粒 、FeSO4溶液、 鐵粉、 CuSO4溶液

【解析】

提出問題：(1)對比三組藥品分析可知：所用金屬的形狀大小不同，無法進(jìn)行判斷；

(2)鐵粉中加入硫酸鋅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明鐵不如鋅活潑；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，觀察到：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明銅不如鐵活潑；總上所述，三種金屬的活動性為：Zn>Fe>Cu；

作出猜想：鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中一定是銅或銅和鐵；濾渣中一定含有銅，需要確定是否含有鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故可以加入硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則是鐵和銅，若無氣泡產(chǎn)生則是銅；鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，故溶液中一定有硫酸鋅；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵剩余，故溶液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅；所以溶質(zhì)的化學(xué)式為：ZnSO4和FeSO4；

拓展延伸：根據(jù)所提供的藥品，依據(jù)Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序，下列組合-鋅粒、FeSO4溶液、銅絲 或 鋅粒 、FeSO4溶液、 鐵粉、 CuSO4溶液也能進(jìn)行驗證。