Question

環(huán)�？偩职l(fā)布的《中國(guó)環(huán)境狀況公報(bào)》中指出下列內(nèi)容：a．酸雨污染呈加重趨勢(shì)b．山西的臨汾、陽泉、大同等三城市空氣污染指數(shù)列全國(guó)113所環(huán)保城市前三位c．七大水系中海河水系質(zhì)量最差d．我國(guó)城市人口占全國(guó)人口逾40%，由此根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）造成酸雨污染呈加重趨勢(shì)的原因是（寫一種）______．為了減少“酸雨”發(fā)生，工業(yè)上提倡“石灰固硫法”，即將生石灰與含硫煤混合后再燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到爐渣中，反應(yīng)的方程式為______．
（2）山西污染指數(shù)中居首位的是可吸入顆粒物，這與所處地區(qū)自然資源與工業(yè)生產(chǎn)直接相關(guān)，你認(rèn)為造成空氣中可吸入顆粒增多的原因是（寫一種）______．請(qǐng)你對(duì)改善城市環(huán)境空氣質(zhì)量提兩條建議______．
（3）取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，還有大量的病原體（如細(xì)菌、寄生蟲等）
①用pH試紙測(cè)定河水酸堿度的方法______．
②怎樣除去水中的細(xì)小顆粒______．

Answer 1

（1）空氣中二氧化硫、二氧化氮的增加是造成酸雨加重的主要原因；從題干的敘述可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為生石灰、硫、氧氣，條件是高溫，生成物是硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO+2S+3O₂

高溫  .

2CaSO₄；
故答案為：硫或氮的氧化物的排放；2CaO+2S+3O₂

高溫  .

2CaSO₄．
（2）因?yàn)樯轿鞯貐^(qū)主要以煤為燃料，化石燃料的燃燒產(chǎn)生大量粉塵等，造成該地區(qū)空氣中可吸人顆粒物增多；要改善城市環(huán)境空氣質(zhì)量可以開發(fā)利用新能源，煤脫硫后再做燃料等．
故答案為：大量化石燃料煤的燃燒；開發(fā)利用新能源，煤脫硫后再做燃料．
（3）①用pH試紙測(cè)定河水酸堿度的方法是：用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，就能知道河水的酸堿度；
②明礬能使水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，加快不溶性固體小顆粒的沉降，除去水中懸浮物，所以要除去水中的細(xì)小顆粒可加入明礬．
故答案為：①用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值；②加入明礬．