Question

15．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體．試回答：
（1）實驗室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：
①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B．
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為b．
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體，因此不需要加熱；若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣的密度大；為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；硫化氫氣體有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，配平即可；故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體，因此不需要加熱；若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣的密度大；為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；硫化氫氣體有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：①B；②b；③紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅色；④氫氧化鈉溶液；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．