（2006?連云港）請你用如圖所示甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線解決以下問題．
（1）
t
t
℃時甲、乙的溶解度相等．
（2）40℃時100g水中最多能溶解甲
50
50
g．該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．
（3）分別將40℃時甲、乙的飽和溶液（無固體存在）降溫至t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲
＞
＞
乙（填“＞”或“=”或“＜”）．
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而可以確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定飽和溶液中量的關(guān)系，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況．
解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t
（2）由于在40℃時，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，則40℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是50：100：150=1：2：3，故答案為：50，1：3
（3）在40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則同溫度下的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，當把兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t℃時，由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此甲的溶液中就會有晶體析出，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此乙的飽和溶液就會變成不飽和溶液；在t℃時，甲和乙的溶解度相等，即兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但乙的溶液是不飽和的，故降溫至t℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，故答案為：＞
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義并能根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生解決問題的能力．
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相關(guān)習題

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（2006?連云港）某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③�、谒萌芤荷倭�，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（　�。�

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（2006?連云港）以下是實驗室常用的儀器，你認識嗎？請用它們的名稱回答以下問題．

（1）B是
漏斗
漏斗
，D是
燒瓶
燒瓶
；
（2）滴加溶液常用
膠頭滴管
膠頭滴管
；取用粉末狀固體常用
藥匙
藥匙
；
（3）用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，除上述儀器外，還需要的一種儀器是
托盤天平
托盤天平
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?連云港）請你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．用所選試劑的序號填空（每種試劑只能選用一次）．
A．H2O             B．AgNO3溶液      C．NaOH溶液
D．Na2CO3溶液      E．Ba（NO3）2溶液     F．BaCl2溶液
（1）CO（CO2）
C
C

（2）NaOH 溶液[Ca（OH）2]
D
D

（3）NaNO3溶液（NaCl）
B
B

（4）鹽酸（硫酸）
F
F
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?連云港）實驗室有失去標簽的碳酸鉀、鹽酸、氫氧化鋇三瓶無色溶液，為了鑒別它們，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C，分別取少量兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下：A、B混合，無明顯現(xiàn)象；B、C混合，有白色沉淀產(chǎn)生．則A、B、C依次為（寫溶質(zhì)的化學式）
HCl
HCl
、
Ba（OH）2
Ba（OH）2
、
K2CO3
K2CO3
．

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