某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）
分析：根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量．
解答：解：設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量為x
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
       98    152
   9.8t×20%  x
98
152
=
9.8t×20%
x

解得  x=3.04t
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量為3.04t．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．
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（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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