Question

2．下列圖象正確的是（　　）

• A． 稀釋等質(zhì)量的30%H₂SO₄和10%H₂SO₄溶液
• B． 往等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中加入足量HCl溶液
• C． 將等質(zhì)量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
• D． 電解水

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液的pH值與溶液的酸堿性的關(guān)系進(jìn)行解答；
B、根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答；
C、根據(jù)等質(zhì)量的鐵和鎂與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)電解水得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比考慮．

解答 解：A、溶液的酸性越弱，其pH值越大，所以將30%的硫酸和10%的硫酸混合后稀釋，溶液的pH值要大于10%的硫酸的pH值，而小于30%的溶液的pH值，故A錯；
B、設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g，則：
NaHCO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    $\frac{44}{84}$g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
1g                    $\frac{11}{106}$g
所以可以判斷等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量要大，故B正確；
C、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H₂SO₄中鎂產(chǎn)生的氫氣要比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以鎂的曲線應(yīng)該在上邊，鎂比鐵活潑，鎂應(yīng)該先到達(dá)最高點，故C錯；
D、電解水得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比是8：1，故D錯．
故選：B．

點評 解熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練的運用金屬的活動性順序的應(yīng)用來解答相關(guān)題目，知道電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比為2：1，而不是質(zhì)量比．