Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．

（1）C的元素符號(hào)是　　；元素F在周期表中的位置　．

（2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>　　＞　＞　  （用化學(xué)式表示）．

（3）C₄氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC﹣C吸收l67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式　　．

（4）某鹽x （C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）　　．

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　．

（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO₄投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【專題】元素周期律與元素周期表專題．

【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，分別為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為H元素、B為C元素、C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，則核外電子數(shù)為10，分別為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為H元素、B為碳元素、C為氮元素，

（1）由上述分析可知，C為N元素；元素F為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，

故答案為：N；第三周期第ⅦA族；

（2）水常溫下，水為氣體，氨氣、甲烷為氣體，氨氣分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷高，故由高到低的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，

故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；

（3）發(fā)生反應(yīng)為：N₄=2N₂，該反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₄（g）=2N₂（g）△H=﹣882kJ/mol，

故答案為：N₄（g）=2N₂（g）△H=﹣882kJ/mol；

（4）某鹽N₂H₆Cl₂的性質(zhì)與NH₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①鹽N₂H₆Cl₂顯酸性原因?yàn)椋篘₂H₆²⁺+H₂O⇌[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺，

故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O⇌[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；

②足量金屬鎂加入鹽N₂H₆Cl₂的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑，

故答案為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑；

（5）E為S元素，E所在周期為是、第三周期，第三周期中原子半徑最大的元素為Na元素，D為O元素，鈉元素與O元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，則Y為過氧化鈉，等物質(zhì)的量的過氧化鈉與FeSO₄投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，

故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、熱化學(xué)方程式書寫、對(duì)給予信息的利用等中等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）注意根據(jù)銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．